1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев) В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет Итог: определен сульфат аммония
1) Напишем уравнение протекающей реакции в общем виде:
CnH2n(OH)2 + 2K = CnH2n(OK)2 + H2
2) Найдем количество водорода:
n(H2) = V/Vm = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(CnH2n(OH)2 = 0,03 моль
4)Найдем молярную массу двухатомного спирта:
M(CnH2n(OH)2) = m/n = 2,7 / 0,03 = 90 г/моль
5)Найдем массу 1 моля двухатомного спирта от n :
M(CnH2n(OH)2) = 12n + 2n + 2*(16+1) = 14n + 34 г/моль
6) Т.к. молярная масса двухатомного спирта равна 90 г/моль , то:
14n + 34 = 90
14n = 56
n = 4
7) Тогда формула неизвестного вещества: C4H8(OH)2
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота