CaCO3= CaO+ O2 M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль M(CaO)=40+16=56 г/моль Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей 500г. - 100 г/моль х - 56 г/моль х= (56*500)/100=280 г. Учитываем примеси 280г. -100% х-90% х=(90*280)/100 = 252 г. ответ: 252г.
Можно делать немного по-другому. 1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей: 100%-10%=90% 500г - 100% х-90% х=(500*90)/100=450 г. 2) Теперь посчитать массу оксада кальция: 450г - 100г/моль х-56г/моль х = (450*56)/100=252 г. ответ: 252г.
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
M(CaO)=40+16=56 г/моль
Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей
500г. - 100 г/моль
х - 56 г/моль
х= (56*500)/100=280 г.
Учитываем примеси
280г. -100%
х-90%
х=(90*280)/100 = 252 г.
ответ: 252г.
Можно делать немного по-другому.
1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей:
100%-10%=90%
500г - 100%
х-90%
х=(500*90)/100=450 г.
2) Теперь посчитать массу оксада кальция:
450г - 100г/моль
х-56г/моль
х = (450*56)/100=252 г.
ответ: 252г.
m(техн.AI)=54г.
ω%(AI)=10%
Vm=22,4л./моль
V(воздуха)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.) =ω×m(техн.AI= 0,1x54г=5,4г..
2. Определим массу чистого алюминия:
m(AI) =m(техн.AI)- m(прим.)=54г. -5,4г. = 48,6г
3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 48,6г.:
M(AI) =27г../моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6 г.÷27г./моль=1.8моль
4. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ =2AI₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 4моль алюминия потребуется 3моль кислорода. Значит, если по условию задачи 1,6моль алюминия то потребуется кислорода:
n(O₂) = 1,8мольх3моль÷4моль=1,35моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 1,35моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 1,35моль х 22,4л./моль=30,24л.
7. Определим объем воздуха :
V(воздуха)=V(O₂)÷ω(O₂)=30,24л.÷0,21=144л..
8. ответ: потребуется 144л. воздуха.