Скласти акровірш про оксиген​

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

10.

Дано:

m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр

η(Ca(NO₃)₂) = 85%

-------------------------------------------------

Найти:

m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль

m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т

4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:

η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры

Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):

m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг

ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг