2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
1. Горение серы, отбеливание ткани, прогоркание сливочного масла
2. Смесь растительного масла и воды, нефти и воды
3. Cu, O, Hg, CI, S, Na
4. O₂ – одна молекула кислорода, Na – натрий
5.
2Al + 3S = Al₂S₃ (реакция соединения)
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (реакция разложения)
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения)
Al₂O₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄ (реакция соединения)
Ag₂S + O₂ = 2Ag + SO₂ (реакция замещения)
6. m = n× M = 4 × (2 × 27 + 16 × 3) = 408 г
7.
Mr (Al₂O₃) = 27 × 2 + 16 × 3 = 102
ω (Al) = 27 × 2 / 102 × 100% = 53%
ω (O) = 16 × 3 / 102 × 100% = 47%
1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г
б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль
m(MgO)=n*M=0.05*40=2г
в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль
m(CO)=M*n=28*2=56г
2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж
4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля
11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля
при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л
Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const
1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л
итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление
при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.
1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул
Объяснение: