Скласти генетичний зв’язок для Алюмінію і Карбону. Дати назви сполукам. Записати рівняння реакцій. Скласти рівняння реакцій відповідно до схем:
Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3
Ca → CaO → CaCO3 → CaCl2 → CaSO4
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → BaSO4
Визначити невідомі речовини і скласти рівняння реакцій відповідно до схем:
Cu → ? → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
FeCl3 → ? → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
H2 → ? → KOH → ? → AgCl
Скласти молекулярні рівняння, за до яких можна здійснити перетворення:
S0 → S2- → SO2 → HSO32- → SO32- → CaSO3 → SO2
Fe3O4 → Fe0 → Fe 2+→ Fe(OH)2 → ? → Fe3+ → Fe0

А) Пишем уравнение сжигания в общем виде
 C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2+ 4H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно Сa(OH)2) 
 1) Находим n(C3H8O3) = m  = 1,84   = 0,02 моль
                                       M       92
  2) Cравниваем:
    n(C3H8O3) = 1   ;  n(CO2) = 0,02 моль
     n(CO2)        3 
3)  Теперь сравниваем углекислый газ с осадком(СaCO3)
 n(CO2)     = 1  ; n(CaCO3)= 0,02 моль
n(CaCO3)     1
4)Находим массу осадка 
 m(CaCO3) = M*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г.
(С массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)

1)У каждого спирта можно выделить нерастворимую часть - радикал, который удерживается в воде благодаря наличию водородной связи. Чем больше молярная масса радикала,тем труднее водородной связи удерживать его в воде . Растворимость спирта уменьшается 
Т.к. молярная масса этилового спирта(46) меньше пропилового(60) , то этиловый спирт будет сильнее удерживаться в воде, растворимость будет лучше
2) С увеличением числа гидроксильных групп растёт и число водородных связей, которые они образуют , поэтому чем больше водородных связей в веществе, тем более растворимо вещество в воде (поэтому глицерин более растворим в воде чем этиленгликоль)