То что в круглых скобочках называется лиганд. (ОН) – гидроксo (СN) – циано (NH3) – аммин (NО2) – нитро (SO4) – сульфато (СО3) – карбонато
цифра у круглых скобочек называется координационное число. (...)1 – моно (...)2 – ди (...)3 – три (...)4 – тетра (...)5 – пента (...)6 – гекса (...)7 – гепта (...)8 – окта (...)9 – нона (...)10 – дека то есть числа читаются как в органике. Вообще координационное число всегда четное, но мало ли есть исключения, о которых я не знаю.
есть правило: Координационное число в 2 раза больше степени окисления металла в квадратных скобочках но есть, думаю, исключения.
тетрогидроксоцинкат натрия. тетро – 4 гидроксо – (ОН) цинкат – Zn+² Na[Zn(OH)4] посмотри, здесь работает правило. у цинка +2 , а у (ОН)4 то есть в два раза больше.
теперь посчитаем степени окисления Na+¹ [Zn+² (OH-¹ )4 ] Na+¹ [ +2 –4 ] Na+¹ [ –2 ] натрию нужен коэффициент 2 (если не понятно, пиши в комментарии) Na2[Zn(OH)4]
гексацианоферрат(lll) калия гекса – 6 циано – (СN) феррат(III) – Fe+³ К3[Fe(CN)6] поскольку у железа сеп. оксл. переменная, её указывают в названии
3 у калия мы получили посчитав степени окисления. (если не понятно, пиши в комментарии)
1. Дано: m(H2O) = 18 r Найти: V(O2)-? V(H2)-? Решение. М(Н2О) = 18 г/моль n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль 2Н2+О2 = 2Н2О Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль n(O2)=0,5n(H2O) n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль V=n*Vm Vm = 22.4 л/моль V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2 2. Дано: m'(p-pa HCl) = 15 r ω'(HCl) = 10% или 0,1 m"(p-pa HCl) = 10 r ω"(HCl)=28% или 0,28 Найти: ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"' m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г Масса хлороводорода в первом и во втором растворах m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г Общая масса хлороводорода m"' m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"' ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2% ответ: 17,2% 3. Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
называется лиганд.
(ОН) – гидроксo
(СN) – циано
(NH3) – аммин
(NО2) – нитро
(SO4) – сульфато
(СО3) – карбонато
цифра у круглых скобочек
называется координационное число.
(...)1 – моно
(...)2 – ди
(...)3 – три
(...)4 – тетра
(...)5 – пента
(...)6 – гекса
(...)7 – гепта
(...)8 – окта
(...)9 – нона
(...)10 – дека
то есть числа читаются как в органике.
Вообще координационное число
всегда четное, но мало ли есть исключения, о которых я не знаю.
есть правило:
Координационное число
в 2 раза больше степени окисления
металла в квадратных скобочках
но есть, думаю, исключения.
тетрогидроксоцинкат натрия.
тетро – 4
гидроксо – (ОН)
цинкат – Zn+²
Na[Zn(OH)4]
посмотри, здесь работает правило.
у цинка +2 , а у (ОН)4 то есть в два раза больше.
теперь посчитаем степени окисления
Na+¹ [Zn+² (OH-¹ )4 ]
Na+¹ [ +2 –4 ]
Na+¹ [ –2 ]
натрию нужен коэффициент 2
(если не понятно, пиши в комментарии)
Na2[Zn(OH)4]
гексацианоферрат(lll)
калия
гекса – 6
циано – (СN)
феррат(III) – Fe+³
К3[Fe(CN)6]
поскольку у железа сеп. оксл. переменная,
её указывают в названии
3 у калия мы получили посчитав степени окисления.
(если не понятно, пиши в комментарии)
хлорид диамминсеребра (I)
[Ag(NH3)2]Cl
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O)
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓