Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.
Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
53. Теория.
Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.
m(AI)=16,2г.
Объяснение:
Дано:
m(техническогоAI₂O₃)=40г.
ω%(прим. в AI₂O₃)=5%
m(AI) -?
1. Определим массу примесей в оксиде алюминия :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI₂O₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.
2. Определим массу чистого оксида алюмини:
m(AI₂O₃)=m(техн.AI₂O₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.
3. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль
4. Определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI₂O₃)=1моль n(AI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(AI₂O₃)=0,3моль n₁(AI)=0,6моль
4. Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=0,6моль×27г./моль=16,2г.
6. ответ: из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей можно получить 16,2г. алюминия.