Скласти рівняння в молекулярній та йонній формах між речовинами а) барій гідроксид і нітротной кислоти. б)натрій карбонатрм і сульфатною кислотою. в)алюміній сульфат 1 натрій ортофосфат .
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
Реакции разложения - это реакции, при которых от одной молекулы сложного вещества отщепляются несколько простых веществ или сложных. Примеры: SO2->S+O2 2H3PO4->P2O5+3H2O 4HNO3->4NO2+2H2O+O2 2C6H2(NO2)3OH->3C+6CO+3CO2+3N2+H2+2H2O
Реакции соединения - реакции, практически идентичные реакциям разложения, только протекающие в обратную сторону. Примеры: SO3+H2O->H2SO4 2Mg+O2->2MgO 4NO2+2H2O+O2->4HNO3
Реакции замещения - это реакции, при которых один атом (остаток того либо иного вещества) замещает другой. Примеры: Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu Mg+2HCl->MgCl2+H2 2Na+2H2O->2NaOH+H2
Ну и реакции обмена, наконец, - это реакции, при которых вещества обмениваются теми или иными хим. остатками. Примеры: Ba(OH)2+MgSO4->BaSO4+Mg(OH)2 NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
Примеры:
SO2->S+O2
2H3PO4->P2O5+3H2O
4HNO3->4NO2+2H2O+O2
2C6H2(NO2)3OH->3C+6CO+3CO2+3N2+H2+2H2O
Реакции соединения - реакции, практически идентичные реакциям разложения, только протекающие в обратную сторону. Примеры:
SO3+H2O->H2SO4
2Mg+O2->2MgO
4NO2+2H2O+O2->4HNO3
Реакции замещения - это реакции, при которых один атом (остаток того либо иного вещества) замещает другой. Примеры:
Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu
Mg+2HCl->MgCl2+H2
2Na+2H2O->2NaOH+H2
Ну и реакции обмена, наконец, - это реакции, при которых вещества обмениваются теми или иными хим. остатками. Примеры:
Ba(OH)2+MgSO4->BaSO4+Mg(OH)2
NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O