а)Кислород со всеми элементами, кроме фтора всегда 2-валентен и степень окисления его ⁻² O⁻².
б) В молекулах вещество электронейтрально, поэтому так подбираете индексы(маленькие циферки справа), чтобы число атомов одного элемента равнялось числу атомов другого элемента и в сумме получалось 0.
N(II)O(II) 2(азота)=2(кислорода) NO
N(V)O(II) находим наименьшее кратное между 5 и 2 это будет 10.
10/5(азота)=2 10/2(кислорода)=5 Формула будет N₂O₅,
N(I)O(II) находим наименьшее кратное между 1 и 2 это будет 2.
2/1(азота)=2 2/2(кислорода)=1 Формула будет N₂O,
N(III)O(II) находим наименьшее кратное между 3 и 2 это будет 6.
6/3(азота)=2 6/2(кислорода)=3 Формула будет N₂O₃,
N(IV)O(II) находим наименьшее кратное между 4 и 2 это будет 4.
4/4(азота)=1 4/2(кислорода)=2 Формула будет NO₂.
2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых :
Используйте: ПСХЭ Д.И. Менделеева, на последней обложке учебника таблицу и ряды(внизу).
a) В данных соединениях уже указана степень окисления хлора, только надо их назвать, что это оксиды и в скобках указать степень окисления хлора. Кислород ставится на второе место (за одним исключением его соединения с фтором и это будет не оксид, как выше, а фторид кислорода).
CI₂⁺⁷O₇⁻² ОКСИД ХЛОРА(VII)
CI₂⁺O⁻² ОКСИД ХЛОРА(1)
CI⁺⁴O₂⁻² ОКСИД ХЛОРА(IV)
5. Найдите объем который имеет при н.у. сероводород массой 17 г. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
Дано:
m(H₂S)=17г.
Vm=22,4л./моль
Na=6,02·10²³молекул/моль
V(H₂S)-? N(H₂S)-?
1. Определим молярную массу сероводорода:
M(H₂S)=2+32=34г./моль
2. Определим количество вещества сероводорода в 17г.:
n(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=17÷34=0,5моль
3. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,5 моль:
V(H₂S)=n(H₂S)×Vm= 0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.
4.Определим число молекул в количестве сероводорода 0,5 моль:
Объяснение:
1. Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV)
NO, N₂O₅, N₂O, N₂O₃, NO₂
а)Кислород со всеми элементами, кроме фтора всегда 2-валентен и степень окисления его ⁻² O⁻².
б) В молекулах вещество электронейтрально, поэтому так подбираете индексы(маленькие циферки справа), чтобы число атомов одного элемента равнялось числу атомов другого элемента и в сумме получалось 0.
N(II)O(II) 2(азота)=2(кислорода) NO
N(V)O(II) находим наименьшее кратное между 5 и 2 это будет 10.
10/5(азота)=2 10/2(кислорода)=5 Формула будет N₂O₅,
N(I)O(II) находим наименьшее кратное между 1 и 2 это будет 2.
2/1(азота)=2 2/2(кислорода)=1 Формула будет N₂O,
N(III)O(II) находим наименьшее кратное между 3 и 2 это будет 6.
6/3(азота)=2 6/2(кислорода)=3 Формула будет N₂O₃,
N(IV)O(II) находим наименьшее кратное между 4 и 2 это будет 4.
4/4(азота)=1 4/2(кислорода)=2 Формула будет NO₂.
2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых :
Используйте: ПСХЭ Д.И. Менделеева, на последней обложке учебника таблицу и ряды(внизу).
a) В данных соединениях уже указана степень окисления хлора, только надо их назвать, что это оксиды и в скобках указать степень окисления хлора. Кислород ставится на второе место (за одним исключением его соединения с фтором и это будет не оксид, как выше, а фторид кислорода).
CI₂⁺⁷O₇⁻² ОКСИД ХЛОРА(VII)
CI₂⁺O⁻² ОКСИД ХЛОРА(1)
CI⁺⁴O₂⁻² ОКСИД ХЛОРА(IV)
5. Найдите объем который имеет при н.у. сероводород массой 17 г. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
Дано:
m(H₂S)=17г.
Vm=22,4л./моль
Na=6,02·10²³молекул/моль
V(H₂S)-? N(H₂S)-?
1. Определим молярную массу сероводорода:
M(H₂S)=2+32=34г./моль
2. Определим количество вещества сероводорода в 17г.:
n(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=17÷34=0,5моль
3. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,5 моль:
V(H₂S)=n(H₂S)×Vm= 0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.
4.Определим число молекул в количестве сероводорода 0,5 моль:
N(H₂S)=n(H₂S)×Na=0,5 моль×6,02·10²³молекул/моль=3,01·10²³молекул
5. ответ:
сероводород массой 17 г. займет объем 11,2л. и там содержится 3,01·10²³молекул сероводорода.
Объяснение:
Cd +2 HCI(р)≠(кадмий почти не взаимодействует с разбавленной соляной кислотой)
Cd⁰+ H⁺¹CI(к)→ Cd⁺²CI₂+H₂⁰↑
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+ 2HCI(к)= CdCI₂+H₂↑
Cd⁰+H₂SO₄(р)=Cd⁺²SO₄+H₂⁰
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+H₂SO₄(р)=CdSO₄+H₂↑
Cd⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
S⁺⁶ +2e⁻ → S⁺⁴ 2 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
Cd + 2H₂SO₄(к) = CdSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cd⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁰ + H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 3
6
S⁺⁶ +6e⁻ → S⁰ 6 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
3Cd + 4H₂SO₄(к) = 3CdSO₄ + S + 4H₂O
Cd +H₂S⁺⁶O₄(к) → CdSO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 4
8
S⁺⁶+8e⁻ →S⁻² 8 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
4Cd + 5H2SO4(к) = 4CdSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Cd⁰+ HN⁺⁵O₃(р)→ Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺³H₄NO₃+H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
N⁺⁵+2e⁻→ N⁺³ 2 1
Cd⁰восстановитель
N⁺⁵ окислитель
4Cd+ 10HNO₃(р)=4Cd(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
Cd⁰+HN⁺⁵O₃(к)→Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+2H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
N⁺⁵+e⁻→ N⁺⁴ 1 2
Cd⁰восстановитель
N⁺⁵ окислитель
Cd+4HNO₃(к)=Cd(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
Cd⁰+ NaOH⁺¹+2H₂O→Na₂[Cd⁺²(OH)₄]+H₂⁰
Cd⁰-2e⁻→Cd₂⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+ 2NaOH+2H₂O=Na₂[Cd(OH)₄]+H₂↑