в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2 Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1 K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
1) Если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы V H2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный;
2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);
3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г Al;
4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль;
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
У нас такое же дз было:)
2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);
3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г Al;
4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль;
P.S. проверку решения см. в комм-х.