Сколько дм кубических газа выделиться при взаимодействии растворов в которых содержится 41,4 грамма карбоната калия и 0,7 моль соляной кислоты. сколько моль и какого вещества не прореагирует?

Объяснение:

SiO₂→MgSiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→SiC→SiO₂

SiO₂+MgO = MgSiO₃

MgSiO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂SiO₃↓

Mg²⁺+SiO₃²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = Mg²⁺+2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

H₂SiO₃+(t°C) = SiO₂ + H₂O

SiO₂+C⁰→SiC⁻⁴+C⁺²O

C⁰ +4e⁻→C⁺⁴  4       1

                           4    

C⁰-2e⁻ →C⁺²   2       2

C⁰ +4e⁻→окислитель, процесс восстановления

C⁰-2e⁻→ восстановитель, процесс окисления

SiO₂+3C+(t°C)=SiC+2CO

SiC⁻⁴+HN⁺⁵O₃(конц)→SiO₂+C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O

C⁻⁴-8e⁻→C⁺⁴     8           3

                               24    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²     3            8

C⁻⁴ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵  окислитель, процесс восстановления  

3SiC+8HNO₃(конц)=3SiO₂+3CO₂+8NO+4H₂O

m(C2H5OH) = 41,4 г

Объяснение:

Дано :

V(O2) = 6.72 л

Найти :

m(C2H5OH) - ?

C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O

1) n(O2) = V/Vm

Vm = 22.4 л/моль

n(O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

n(O2) = 0,3 моль

2) n(C2H5OH)             0,3 моль

                           =                         =>

           1                              3

n(C2H5OH) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль

n(C2H5OH) = 0,9 моль

3) m(C2H5OH) = n*M

M(C2H5OH) = 12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль

m(C2H5OH) = 0,9 моль * 46 г/моль = 41,4 г

m(C2H5OH) = 41,4 г

ответ : m(C2H5OH) = 41,4 г