Сколько электронных пар осуществляют химическую связь в молекуле метиламина: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 9. А2. Метиламин можно получить при химическом взаимодействии: 1) CH3NH3Cl + Ca(OH)2 ; 2) N2 + H2 + C ; 3) NH4NO3 ; 4) NO2 + H2 . А3. Укажите валентность и степень окисления атома азота в (CH3)2NH2Cl: 1) V, - 4; 2) V, - 3; 3) IV, - 4; 4) IV, - 3. А4.Между какими молекулами отсутствуют водородные связи: 1) CH3NH2 и H2O; 2) CH3NH2 и CH3NH2; 3) CH3NH2 и H2; 4) NH3 и CH3NH2. А5. Охарактеризуйте соединение (CH3)3N: 1) третичный амин; 2) атом азота находится в sp3 – гибридном состоянии; 3) атом азота и атомы углерода лежат в одной плоскости; 4) при образовании донорно- акцепторной связи атом азота является акцептором электронов. А6. Как можно отличить метиламин от аммиака: 1) по реакции горения на воздухе; 2) по взаимодействию продуктов горения с известковой водой; 3) по запаху; 4) по окраске лакмуса в водном растворе. А7. Укажите правильные утверждения. Анилин и фенол: 1) легче, чем бензол, вступают в реакции электрофильного замещения; 2) обесцвечивают бромную воду; 3) не изменяют окраску лакмуса; 4) дают фиолетовое окрашивание с раствором FeCl3. А8. Какие свойства анилина объясняются влиянием аминогруппы на бензольное кольцо: 1) электронная плотность повышена в положениях 2,4,6 бензольного кольца; 2) анилин в отличие от бензола реагирует с бромной водой; 3) как основание анилин слабее, чем аммиак; 4) электронная плотность повышена в мета- положениях бензольного ядра.
1
дано
m(H2SO4) = 34.3 g
N (H2SO4) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(H2SO4) = 98 g/mol - молекулярная масса серной кислоты
n(H2SO4) = 1*2+1+1*4 = 7 at - число атомов в серной кислоте
N(H2SO4) = m(H2SO4) * N(A) *n(H2SO4) / M(H2SO4)
N(H2SO4) = 34.3 * 6.02*10^23 * 7 / 98 = 14.749*10^23 = 1.4*10^24 at
ответ 1.4*10^24 атомов
2.
дано
m(H2O) = 0.18 g
N (H2O) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(H2O) = 18 g/mol - молекулярная масса воды
n(H2O) = 1*2+1 = 3 at - число атомов в воде
N(H2O) = m(H2O) * N(A) *n(H2O) / M(H2O)
N(H2O) = 0.18 * 6.02*10^23 * 3 / 18 = 0.1806*10^23 = 1.806*10^22 at
ответ 1.806*10^22 атомов
3.
дано
m(NH3) = 170 g
N (NH3) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(NH3) = 17 g/mol - молекулярная масса аммиака
n(NH3) = 1+1*3 = 4 at - число атомов в аммиаке
N(NH3) = m(NH3) * N(A) *n(NH3) / M(NH3)
N(NH3) = 170 * 6.02*10^23 * 4 / 17 = 240.8*10^23 = 2.408*10^25 at
ответ 2.408*10^25 атомов
4.
дано
m(NO2) = 57.5 g
N (NO2) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(NO2) = 46 g/mol - молекулярная масса NO2
n(NO2) = 1+1*2 = 3 at - число атомов в NO2
N(NO2) = m(NO2) * N(A) *n(NO2) / M(NO2)
N(NO2) = 57.5 * 6.02*10^23 * 3 / 46 = 22.575*10^23 = 2.2575*10^24 at
ответ 2.2575*10^24 атомов
5
дано
m(SiF4) = 26.52 g
N (SiF4) -?
N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро
M(SiF4) = 104 g/mol - молекулярная масса SiF4
n(SiF4) = 1+1*4 = 5 at - число атомов в SiF4
N(SiF4) = m(SiF4) * N(A) *n(SiF4) / M(SiF4)
N(SiF4) = 26.52 * 6.02*10^23 * 5 / 104 = 7.6755*10^23 at
ответ 7.6755*10^23 атомов
Объяснение:
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH)
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.
№2
1) Хлорида железа(III) - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра).
2) Сульфата алюминия - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.
№3
Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O