2. До попадания осколков в сердце Кая, он был отличным другом для Герды, можно сказать был для неё как брат, после этого же, он стал злым, непримеримым и мстительным.
3. Он (в начале) представляется добрым и отзывчивым, всегда готовым как Герде так и другим.
4. Главная сила Герды заключается а ее любви, храбрости и страдании. Все эти чувства, как и желание Каю были для неё главной мотивацией идти вперёд.
Каю, семье и в первую очередь себе
6. о Снежной королеве
7. Снежная королева является полным описанием зимы, смерти. Она обижена на мир и людей, поэтому является мстительной, злой и холодной
8. Когда в сердце Кая попал осколок
9. Не знаю к сожалению,
10. Показать что настоящая сила это любовь и храбрость, что может победить все.
Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны , но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Переходные элементы – это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV–VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп – это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
Например, оксид CrO3 близок по свойствам SO3. Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава H2ЭO4. Точно также – оксиды марганца и хлора. Соответствующие им высшие оксиды – Mn2O7 и Cl2O7. Им соответствуют кислоты состава HЭО4. Подобная близость свойств объясняется тем, что часто элементы главных и побочных подгрупп в высших степенях окисления приобретают сходное электронное строение. Что касается химических свойств d-элементов, то обращает на себя внимание тот факт, что в пределах одной декады переходных элементов число стабильных степеней окисления сначала увеличивается, а потом уменьшается. См. Табл. 1. Химические свойства переходных элементов довольно сложны.
1. Добрая, нежная но при этом храбрая.
2. До попадания осколков в сердце Кая, он был отличным другом для Герды, можно сказать был для неё как брат, после этого же, он стал злым, непримеримым и мстительным.
3. Он (в начале) представляется добрым и отзывчивым, всегда готовым как Герде так и другим.
4. Главная сила Герды заключается а ее любви, храбрости и страдании. Все эти чувства, как и желание Каю были для неё главной мотивацией идти вперёд.
Каю, семье и в первую очередь себе
6. о Снежной королеве
7. Снежная королева является полным описанием зимы, смерти. Она обижена на мир и людей, поэтому является мстительной, злой и холодной
8. Когда в сердце Кая попал осколок
9. Не знаю к сожалению,
10. Показать что настоящая сила это любовь и храбрость, что может победить все.
Общие свойства переходных металлов
Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны , но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Переходные элементы – это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV–VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп – это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
Например, оксид CrO3 близок по свойствам SO3. Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава H2ЭO4. Точно также – оксиды марганца и хлора. Соответствующие им высшие оксиды – Mn2O7 и Cl2O7. Им соответствуют кислоты состава HЭО4. Подобная близость свойств объясняется тем, что часто элементы главных и побочных подгрупп в высших степенях окисления приобретают сходное электронное строение. Что касается химических свойств d-элементов, то обращает на себя внимание тот факт, что в пределах одной декады переходных элементов число стабильных степеней окисления сначала увеличивается, а потом уменьшается. См. Табл. 1. Химические свойства переходных элементов довольно сложны.
Объяснение: