Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
ответ: ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%
Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:
ZnCO₃→ZnO+CO₂
Найдем количество вещества углекислого газа
ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль
Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль
ZnO реагирует с щелочью:
ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]
ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль
Найдем итоговую массу раствора:
m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)
m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г
Масса исходного раствора щелочи:
14,4*100/16=90г
По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г
Находим массу карбоната цинка:
ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль
m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г
Общая масса смеси:
10+4=14г
ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%