Сколько гр. железа можно получить из руды массой 800 гр. содержащей 85% оксида железа

1. б) водород – самый легкий газ

2. г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе

3. в) K2SO3 и NO2

4. б) водорода и серы

5. в) диффузия газов

6. в) CaS, MgCO3, KNO3

7. в) CuO + H2 = Cu + H2O

8. г) оба суждения неверны

9. а) бгд

10. в) возрастает электроотрицательность;      д) усиливаются неметаллические свойства

11. Cl₂O₇   w=7*16/183=0,612     а-4
      Mg(OH)₂  w=2*16/58=0,552  б-3

12.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

13.
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃
m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=106*50/100=53г

Дано: m (H2SO4)= 15.5г     Найти: m (K2SO4)=?                                                         Решение: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O                                                                                     n= 1 моль      n= 1 моль                                                                                        М= 98г/моль  М=174г/моль                                                                                  m=98 г           m= 174г                                                                          Составляем пропорцию: 15.5/98=х/174 ⇒  х= 15.5*174/98=27.5 г                    ответ: m (K2SO4) = 27,5г