Сколько грамм формиата натрия образуется в результате взаимодействия 80 г метановой кислоты содержащей 4 % примесей с гидроксидом натрия какое колияество воды выделится​

а)

2C + O2 → 2CO (O2 - недостаток)

C + O2 → CO2 (Сжигании кокса на воздухе. O2 - избыток)

б)

4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3 (Сгорание алюминия на воздухе.)

в)

2H2 + O2 → 2H2O (Сгорание водорода на воздухе. Мощная взрывчатая смесь. Возгорается  мгновенно + большое выделение тепла. t° реакции 550°C)

г)

2Na + O2 → Na2O2 (Реакция идет активно. Происходит окрашивание пламени в ярко-желтый цвет, т. к. качественная реакция на соединения натрия.)

д)

Ba + O2 → BaO2

3Ba + 2O2 → 2BaO + BaO2 (Сгорание бария на воздухе. t° реакции 500°С.)

2Ba + O2 → 2BaO (t° реакции 800°С)

ж)

4P + 3O2 → P4O6 или 4P + 3O2 → 2P2O3 (O2 - недостаток. СмесЬ азота и 2-4% кислорода. t° реакции 50-60°С )

4P + 5O2 → P4O10 или 4P + 5O2 → 2P2O5 (Сгорание фосфора на воздухе. O2 - избыток. t° реакции 240-400°С.)

Объяснение:

ответ: 60%

Дано:

m(cум.) = 19,5 г

m(CuS) = 9,6 г

Знайти:

ω(NaCl) - ?

Объяснение:

M(Na₂S) = 23*2+32 = 78 г/моль

M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

M(CuS) = 64+32 = 96 г/моль

Знаходимо кількість речовини купрум(ІІ) сульфіду

n(CuS) = m/M = 9,6 г/96 г/моль = 0,1 моль

Складаємо РХР: СuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ (1)

СuSO₄ + NaCl ≠ (2)

З РХР1 бачимо, що n(Na₂S) = n(CuS)

n(Na₂S) = 0,1 моль

Знаходимо масу натрій сульфіду:

m(Na₂S) = n*M = 0,1 моль*78 г/моль = 7.8 г

Знаходимо масу натрій хлориду у суміші:

m(NaCl) = m(cум.) - m(Na₂S) = 19,5 г - 7,8 г = 11,7 г

Знаходимо масову частку натрій хлориду у суміші:

ω(NaCl) = m(NaCl)/m(cум.) = 11.7г/19,5 г = 0,6 або 60%

Відповідь: 60%