Сколько грамм гидроксида цинка было взято в реакцию с соляной кислотой если в результате образовалось 6 моль соли?​

1) Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:

ΔG(реакции)=ΔG(SO₂)+ΔG(O₂) - ΔG(SO₃) = -300,2+0-(-371,2)=-300,2+371,2=71,2 кДж.

ΔG(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.

Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:

ΔG(реакции) = - RTlnKс= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc

Отсюда:    lgKc = - ΔG(реакции) /19,15T =  - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.   

Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.

ответ: Кс= - 12,5.

Обычная межмолекулярная ОВР

Смотрим Mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной СО у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную СО в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

Смотрим N - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую СО +5, больше ему некуда, значит он будет понижать СО, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. Запишем переходы:

Mn(0)      = Mn(+2)

N(+5)      = N(+2)

Тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

Mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

N - азот, был +5 стал +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

Пишем переходы вместе с электронами:
Mn(0) - 2e = Mn(+2) 2      3  - окисление - восстановитель

                                        6

N(+5) + 3e = N(+2)  3       2 - восстановление - окислитель