Сколько грамм хлорида магния необходимо взять в реакцию с гидроксидом натрия для получения гидроксида магния массой 8,7 г. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
1. ( ) Металлические свойства в ряду Na – Mg - Al б) ослабевают, т.к. в периодах он слева направо ослабевают 2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров 3. ( ) Металл медь реагирует с: в) кислородом 4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт: г) Cu + Pb(NO3)2. т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить 5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH а) увеличивается 6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO а) RO, 7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH б) Na2O + H2O = 2NaOH в) NaOH + HCl =NaCl + H2O г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения г г) хлорид алюминия и гидроксид натрия. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 10. ( ) Характер гидроксида алюминия: б) амфотерный, Al - амфотерный эл-т
Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%
б) ослабевают,
т.к. в периодах он слева направо ослабевают
2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует:
в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров
3. ( ) Металл медь реагирует с:
в) кислородом
4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт:
г) Cu + Pb(NO3)2.
т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить
5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH
а) увеличивается
6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е:
общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO
а) RO,
7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O
а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH
б) Na2O + H2O = 2NaOH
в) NaOH + HCl =NaCl + H2O
г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения гCaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
10. ( ) Характер гидроксида алюминия:
б) амфотерный,
Al - амфотерный эл-т