Сколько грамм хлоридной кислоты нужно для реакции с магнием, если выделилось 0,3 моль водню?
(Можна с этапами решения, а не ответ)

Показать ответ

Ответ:

Бубльгум8888

09.05.2022 18:51

1)
Дано:
m'(C2H6) = 48 r
ω(прим) = 15% или 0,15
найти:
V(CO2)-?
Решение

М(С2Н6)= 30 г/моль
m(C2H6) = 48 г - 48 г*0,15 = 40,8 г
n(C2H6)=m/M = 40.8 г/30 г/моль = 1,36 моль
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из УХР следует, что n(CO2) = 2n(C2H2) = 2*1,36 = 2,72 моль
V(CO2)= n*Vm = 2,72 моль*22,4 л/моль = 60,928 л
ответ: 60,928 л
При окислении 17.92л (н.у.) оксида азота (II) получили 17г. оксида азота (IV). Определите выход оксида азота (IV) в долях от теоретически возможного.
Дано:
V(NO) = 17,92 л
m(пр.NO2) = 17 г
Найти:
η(NO2)-?

n(NO)= 17.92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
M(NO2) = 46 г/моль
2NO+O2 = 2NO2
Из УХР следует, что n(NO2)=n(NO)=0,8 моль
m(теор.NO2) = n*M = 0,8 моль*46 г/моль = 36,8 г
η(NO2) = (17 г/36,8 г) *100% = 46,2%
ответ: 46,2%

0,0(0 оценок)

Ответ:

baranovkirill

15.03.2020 06:58

Дано:
V(H2)=6,8 л
m(p-pa NaOH)=400 r
ω(NaOH) = 10% или 0,1
Найти:
ω(С2Н5ОН)-?

Решение.
n(H2)=V/Vm = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль
M(C6H5OH)= 94 г/моль
M(C2H5OH)= 46 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 400 г*0,1 = 40 г
n(NaOH)=m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa +H2O (УХР1)
Из УХР1 видно, что n(C6H5OH)=n(NaOH) = 1 моль
m(C6H5OH) = n·M = 1 моль·94 г/моль = 94 г

2C6H5OH + 2Na => 2C6H5ONa + H2↑ (УХР2)
Из УХР2 следует, что n'(H2) = 0,5n(C6H5OH)
n'(H2) = 0,5·1 моль = 0,5 моль
n"(H2) = n(H2)-n'(H2) = 0,75 моль-0,5 моль = 0,25 моль

2С2H5OH + 2Na => 2C2H5ONa + H2↑ (УХР3)
Из УХР ⇒ n(C2H5OH) =2n"(H2)
n(C2H5OH) = 2·0,25 моль = 0.5 моль
m(C2H5OH) = n*M = 0,5 моль·46 г/моль = 23 г

m(смеси) = m(C6H5OH)+m(C2H5OH) = 94 г + 23 г = 117 г
ω(С2Н5ОН) = m(C2H5OH)·100%/m(смеси)
ω(С2Н5ОН) = 23 г·100%/117 г = 19,66%
ответ: 19,66%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия