Кислоты бывают растворимые в воде и не растворимые, сильные и слабые, одноосновные, двухосновные, трёхосновные. Пример одноосновным - H2S, двухосновные - H2SO4, трёхосновные - H3PO4. То есть надо смотреть на количество атомов H - водорода. *Бывают кислоты летучими и нелетучими, устойчивыми и неустойчивыми.* То что написано в ** знать для 8-го класса необязательно.) Химические свойства - реагируют с индикаторами (некоторыми)(показывающие на среду)), с активными металлами, щелочами (растворимыми в воде основаниями) и основными и амфотерными оксидами, и с солями. Что образуется если с: активными металлами - соль и H2 щелочами - соль и вода оксиды - соль и вода солями (реакция обмена) - новая соль и новая кислота.
1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+
K2HPO4 <=> KHPO4- + K+
2. Молекулярный вид:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)
Молекулярно - ионный:
Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная
3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая
Молекулярный вид:
2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.
Молекулярно - ионный:
2H+ + 2OH- = 2H2O
3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)
b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель
То есть надо смотреть на количество атомов H - водорода. *Бывают кислоты летучими и нелетучими, устойчивыми и неустойчивыми.*
То что написано в ** знать для 8-го класса необязательно.)
Химические свойства - реагируют с индикаторами (некоторыми)(показывающие на среду)), с активными металлами, щелочами (растворимыми в воде основаниями) и основными и амфотерными оксидами, и с солями.
Что образуется если с:
активными металлами - соль и H2
щелочами - соль и вода
оксиды - соль и вода
солями (реакция обмена) - новая соль и новая кислота.