Сколько грамм осадка получится при действии на хлорид железа (III) раствором гидроксида калия массой 58г с массовой долей 36%? С дано и решением

Объяснение:

  25,2 г                                   Х г               Х л

  Na2SO3     +     2HCl    =    2NaCl    +   SO2   +    H2O

n=1 моль                             n=2 моль        n=1 моль

М=126 г/моль                   М=58,5 г/моль  Vm=22,4 л/моль

m = 126 г                           m=117 г                V = 22,4 л

25,2 г   Na2SO3   -   Х г  NaCl

126 г     Na2SO3   -  117 г  NaCl

m(NaCl) = 25,2 * 117 / 126 = 23,4 г

25,2 г  Na2SO3  -  Х л  SO2

126 г   Na2SO3   -  22,4 л SO2

V(SO2) = 25,2 * 22,4 / 126 = 4,48 л

1) -

2) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaZnO2. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

3) BaO + ZnO → BaZnO2. Реакция взаимодействия оксида бария и оксида цинка с образованием цинката бария. Реакция протекает при температуре около 1100°C.

4) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2. Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия с образованием тетрагидроксоалюмината(III) кальция.

5) Al2O3 + BaO → BaAl2O4. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Al2O3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным.