Сколько граммов 11,2%-ного раствора гидроксида калия нужно прилить к избытку сульфата алюминия, чтобы получить 3,9 г гидроксида алюминия?

Объяснение:

а)     Х г                                                         67,2 л

     CaCO3      +     2HCl    =    CaCl2    +    CO2  +   H2O

n=1 моль                                                    n=1 моль

М=100 г/моль                                          V = 22,4 л /моль

m=100 г                                                     V = 22,4 л

Х г   СаСО3   -   67,2 л   СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

m(CaCO3) = 100 * 67,2 / 22,4 =300 г

                                           Х моль     67,2 л

б)  CaCO3   +   2HCl   =   CaCl2   +   CO2  +   H2O

                                      n=1 моль       n=1 моль

                                                           Vm=22,4 л/моль

                                                           V = 22,4 л

Х моль  CaCl2    -    67,2 л СО2

1 моль    СaCl2    -   22,4 л  СО2

n(CaCl2) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль

Дано: m(S)=0.8г

m(р-ра)=100г

ω(NaOH)=4%

Найти:

ω(NaHSO3)=?

S+O2=SO2

 n(S)=m(S)/M(S)=0.8/32=0.025 моль

n(SO2)=n(S)=0.025 моль

m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р-ра)/100=4⋅100/100=4г

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/40=0.01 моль

SO2 в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме:

SO2+NaOH=NaHSO3

n.(SO2)=n(NaOH)=0.01 моль

m.(SO2)=nг.(SO2)⋅M(SO2)=0.01⋅64=0.64г

m2(р-ра)=m(р-ра)+m(SO2)=100+1.6=101.6г  

n(NaHSO3)=n(NaOH)=0.01 моль

m(NaHSO3)=n(NaHSO3)⋅M(NaHSO3)=0.01⋅104=1.04г

ω(NaHSO3)=100⋅m(NaHSO3)/m2(р-ра)=100⋅1.04/101.6=1.02%

ответ: ω(NaHSO3)=1.02%

Надеюсь что