Сколько граммов бора
содержится в 0,75 г 3%-ного
(р = 1,011 г/мл) раствора ортоборатной
кислоты? ​

NaNO3 + HCI = NaCl + HNO3
эта реакция не идёт, т.к. все вещества растворимы:
Na⁺ + NO3⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H⁺ + NO3⁻

2FeCI3 + 3Ва(ОН)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
2Fe³⁺ + 6CI⁻ + 3Ва²⁺ + 6ОН⁻ = 2Fe(OH)3 + 3Ba²⁺ + 6Cl⁻
Fe³⁺ + 3ОН⁻ = Fe(OH)3

ZnS + 8HNO3 конц = Zn(NO3)2 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 8H⁺ + 8NO3⁻ = Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 8H⁺ + 6NO3⁻ = Zn²⁺ + 8NO2 + 4H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ = Mg²⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H2O

по правде говоря я только обратную реакцию знаю:
2H3PO4 + 3K2S = 2K3PO4 + 3H2S
6H⁺ + 2PO4³⁻ + 6K⁺ + 3S²⁻ = 6K⁺ + 2PO4³⁻ + 3H2S
2H⁺ + S²⁻ = H2S

10г      250г                      Хг
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
M(Mg) = 24 г/моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль

10г - 100%
 Xг - 90%     Х = (10 * 90) / 100 = 9г - магний без примесей 

250г - 100%
 Хг   - 10%    Х = (250 * 10) / 100= 25г - серная кислота без воды 

9 / 24 = 0,37 
25 / 98 = 0,25      0,37 > 0.25 - значит магний в избытке, а кислота в недостатке.

Рассчитываем теоретический выход водорода
25 / 98 = Х / 2      X = (25 * 2) / 98 = 0,51г - теоретический выход

Рассчитываем практический выход водорода 
0,51г - 100%
  Хг  - 75%      X = (0,51 * 75) / 100 = 0,38г - практический выход