Сколько граммов брома можно получить при взаимодействии 12,6 г бромида калия с 70 г 3% раствора хлора в воде

ответ:6,978%

Объяснение:Уравнении реакции

4Р+5О2→2Р2О5 (1)

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)

Количество вещества фосфора

ν(Р)=9,3/31=0,3моль

Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.

Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль

Натрии реагирует с водой :

2Νа+2Н2О  →  2ΝаОН+Н2(3)

а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой

ΝаОН+Н3РО4 →  ΝаН2РО4+Н2О(4)

По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г

масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г

массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%

1) 2H₂O+2Na=2NaOH+H₂

H₂O+CaO=Ca(OH)₂

H₂O+SO₂=H₂SO₃

2H₂O+Mg=Mg(OH₂)+H₂↑

H₂O+Zn=ZnO+H₂↑(Реакцию проводят в температурном диапазоне 600 - 800°C. вода в виде пара)

2.m(H₂O)=19.8г.

V(O₂)=12,32л.

3)массовая доля соли =17,14%

ω%(NaCl)=17,14%

Объяснение:

2)Дано:

m(H₂O₂)=40г.

Vm=22,4ль/моль

m(H₂O)-?  V(O₂) -?

1.M(H₂O₂)=36г./моль

2.n(H₂O₂)=40г.÷36г./моль=1,1моль

3.2H₂O₂=2H₂O+O₂

по уравнению реакции:

n(H₂O₂)=2моль n(H₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂O₂)=1,1моль n₁(H₂O)=1,1моль n₁(O₂)=0,55моль

4.M(H₂O)=18г./моль

5.m(H₂O)=n₁(H₂O)xM(H₂O)=1,1моль×18г./моль=19.8г.

6. V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,55моль×22,4л./моль=12,32л.

3. Дано:  

m₁(раствораNaCl )=330 г  

m₂(раствораNaCl)=400 г  

ω₁%(NaCl)=20%  

ω₂%(NaCl)=15%  

Найти:  

ω₃(NaCl)-?  

m₁(NaCl) =ω₁%(NaCl)хm₁(раствораNaCl)÷ 100% = 20%×300г.÷100=60г.  

m₂(NaCl) =ω₂%(NaCl)хm₂(раствораNaCl)÷ 100% = 15%×400г.÷100=60г.  

m(NaCl общая)=m₁(NaCl )+m₂(NaCl)=60+60=120 г.  

m(р-ра)=m₁(р-раNaCl)+m₂(р-раNaCl)=300г.+400г.=700г.  

ω%(NaCl)=m(NaCl общая)÷ m(р-раNaCl) ×100% =120г.÷700г.×100% =17,14%