Физические свойства Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. Химические свойства В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение. - Для алкенов характерны реакции присоединения.
Присоединение водорода (гидрирование):
Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):
Присоединение галогеноводородов:
Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.
Например:
Реакция идет по ионному механизму.
Присоединение воды (реакция гидратации):
- Реакции окисления.
Горение:
Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:
Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
Q₁ -? 1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия: M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия: n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль 3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll). 5. Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) : Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж 6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.
Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.
- Для алкенов характерны реакции присоединения.
Присоединение водорода (гидрирование):
Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):
Присоединение галогеноводородов:
Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.
Например:
Реакция идет по ионному механизму.
Присоединение воды (реакция гидратации):
- Реакции окисления.
Горение:
Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:
Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж
Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll).
5. Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) :
Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.