сколько граммов hcl содержится в 500 мл, если на нейтрализацию 20 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,1235н раствора буры

В предложенном перечне отыщите правильное суждение о щелочных металлах в ряду калий — рубидий — цезий: В предложенном перечне отыщите правильное суждение о щелочных металлах в ряду калий — 1)рубидий — цезий: 2)ни одно из предложенных не является правильным 3)электроотрицательность уменьшается 4)металлические свойства ослабевают 5)валентность равна семи – материал взят с сайта Студворк https://studwork.org/qa/himiya/816732-v-predlojennom-perechne-otyshchite-pravilnoe-sujdenie-o-shchelochnyh-metallah-v-ryadu-kaliy-rubidiy-ceziy-v-predlojennom

m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)

m(Ba) = 82.2 g

W(Ba(OH)2) - ?

n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)

n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol

0.6 mol x mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol 2 mol

1:0.6 = 2:x

x = 1.2

m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g

Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.

m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .

0.6 mol            y mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol               1 mol

1:0.6 = 1:y

y = 0.6

m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g

W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .

ответ: 17.6% .