Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Дано:
m(Fe₃O₄)=23,3кг.
ω%(выхода железа)=90%
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу железной окалины:
M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль
2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:
n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)
n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль
3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль
4.Определим массу железа теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)
m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.
5. Определим практический выход железа:
m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%
m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.
6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).