сколько граммов каждого из перечисленных здесь оснований содержат одинаковые количества грамм-иона гидроксила: а) lioh; б) ca(oh) 2; в) al(oh) 3?

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Ba + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (после удаления защитной пленки с поверхности алюминия. Например при амальгамы)

3Fe + 4H₂O = F₃O₄ + 4H₂↑ (пропускание нагретого пара над порошком железа)

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (реакция идет при нагревании и образующийся первоначально гидроксид цинка Zn(OH)₂ разлагается на оксид и воду

Объяснение:

теперь можно подобные реакции по аналогии с приведенными:

активные металлы

2К + 2H₂O = 2КOH + H₂↑ (похоже идут с литием, рубидием)

Сa + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Итого 9 реакций

Реакция протекает согласно уравнения:

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Атомный вес меди Cu = 64
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес сульфата меди CuSO4 = 64+32+16*4=160

Проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси.
Значит 160 кг 10% раствора сульфата меди содержат: 160 кг*10/100=16 кг сульфата меди.
Далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции:

160     -     64
16 кг    -     Х
Х=16 кг*64/160=6,4 кг  или 6400 граммов.
ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.