Сколько граммов кристаллогидрата nа2со3*10 н2о надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.%na2соз и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ?
Дано: m(смеси Cu и AI)=15г. V(H₂)=13,44л. Vm =22,4л./моль
ω(Cu)-? ω(AI)-? 1. Определим количество вещества n в 13,44л. водорода: n(H₂)=V(H₂)÷Vm =13,44л.÷22,4л./моль=0,6моль 2. Медь с соляной кислотой не взаимодействует 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI +6HCI = 2AICI₃ +3H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,6моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,6моль÷3моль=0,4моль алюминия 5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,4моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,4моль×27г./моль=10,8г. алюминия. 6. Определяем массу меди в смеси: m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=15г.-10,8г.=4,2г. меди. 7. Определяем массовую долю меди смеси: ω(Cu)=m(Cu ) ÷m(смеси Cu и AI)=4,2г.÷15г.=0,28 или ω%= ω(Cu)×100%=0,28×100%=28% 8.Определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=10,8г.÷15г.=0,72 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,72×100%=72% 9. ответ: в смеси 0,28 или 28% меди и 0,72 или 72% алюминия.
CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓(голубой)
n(CuCl2)=40.5/135=0.3моль
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2)=0.3*98=29.4гр
#2
K2O+2Al(OH)3=2KAlO2+3H2O
n(H2O)=0.3моль
n(K2O):n(H2O)
1:3
n(K2O)=0.1моль
m(K2O)=9.4гр
n(Al(OH)3):n(H2O)
2:3
n(Al(OH)3)=0.2моль
m(Al(OH)3)=0.2*78=15.6
Если считать, что вся масса 25, а не 17
w(Al(OH)3)=15.6/25*100=62.4%
w(K2O)=100-62.4=37.6%
#3
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
n(CO2)=2.24/22.4=0.1моль
n(Na2CO3)=n(CO2)
m(Na2CO3)=0.1*106=10.6
w(Na2CO3)=10.6/15*100=70.7%
w(Na2SiO3)=19.3%
m(смеси Cu и AI)=15г.
V(H₂)=13,44л.
Vm =22,4л./моль
ω(Cu)-?
ω(AI)-?
1. Определим количество вещества n в 13,44л. водорода:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm =13,44л.÷22,4л./моль=0,6моль
2. Медь с соляной кислотой не взаимодействует
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI = 2AICI₃ +3H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,6моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,6моль÷3моль=0,4моль алюминия
5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,4моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,4моль×27г./моль=10,8г. алюминия.
6. Определяем массу меди в смеси:
m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=15г.-10,8г.=4,2г. меди.
7. Определяем массовую долю меди смеси:
ω(Cu)=m(Cu ) ÷m(смеси Cu и AI)=4,2г.÷15г.=0,28 или
ω%= ω(Cu)×100%=0,28×100%=28%
8.Определяем массовую долю алюминия в смеси:
ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=10,8г.÷15г.=0,72
ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,72×100%=72%
9. ответ: в смеси 0,28 или 28% меди и 0,72 или 72% алюминия.