В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
magomedova17102
magomedova17102
28.07.2022 18:16 •  Химия

Сколько граммов меди растворяется в избытке концентрированной азотной кислоты по схеме реакции (расставить коэффициенты методом электронного баланса), если при этом образуется 188 г нитрата меди (II): Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
ответом будет число, округлённое до целого.

Показать ответ
Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu(NO3)2)=188г

m(Cu)=?

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Cu(0) - 2 e- → Cu(2+)(окисление)

2 N(5+) + 2 e- → 2 N(4+)(восстановление)

Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Mr(Cu(NO3)2)=64(14+16×3)2=188г/моль

n(Cu(NO3)2)=m/M=188/188=1моль

Mr(Cu)=64г/моль

m(Cu)=M×n=64×1=64г

Ответ:m(Cu)=64г

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота