Сколько граммов нитрата калия образуется, когда 15,75 грамма азотной кислоты вступает в реакцию с оксидом кальция?​

22,4

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 112 г

Найти:

V(O₂) = ?

Реакция: 2Ca + O₂ → 2CaO

Сначала находим количество вещества оксида кальция:

, где M(CaO) - молярная масса CaO, которая считается как сумма атомных масс Ca и O (даны в таблице Менделеева)

г/моль

моль

По реакции видно, что оксида кальция в 2 раза больше, чем затраченного кислорода (по коэффициентам смотрим: у CaO 2, у O₂ 1). Поэтому и количество вещества у кислорода будет в 2 раза меньше, чем у оксида кальция:

моль

Объем считаем по формуле:

, где - молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.

Подставляем и решаем:

л

ответ: л

Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2  = xC2H4 + yC3H6 + zH2

 Число атомов углерода равно    n = 2x +3y                   

Число атомов водорода:  2n +2 = 4x + 6y =2z   

Первое выражение удвоим. Получим  2n = 4x + 6y. Подставим во второе

выражение. Получим    2n +2 =2n +2 z . Значит,  z = 1.

 Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.

0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2   −> 0,252n + 0,036 = 2                                         n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу

Mr(СnH2n+2) = 14n +2 =  111