Сколько граммов оксида фосфора (V) P2O5 получится при взаимодействии фосфора P с 3,52 г кислорода О2? Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5.

                 3,52г     хг

        4P + 5O2 = 2P2O5.

            5 моль     2моль

             160г           284г

Объяснение: Находим молярные массы6

 M(O2) 16*2= 32г/ моль

M(P2O5)= 31*2+16*5=142г/ моль

Полученные молярные массы умножаем на  колличество вещеста , написанные под формулами получаем массы: 32г/ моль*5моль=160г

142г/ моль* 2 моль=284 г

Составляем пропорцию: 3,52: 160= х:284

х=3,52*284:160, х=6,2г

ответ: 6,2г

Это самый простой решения