Практическии осуществимые реакции - это реакции, для каторых необхадимы специальные условия (t, кат. , освещение и. д) Решение Pb(NO3)2 MnCl2 NH4Cl (NH4)2CO3 Ca3(PO4)2 MgSO4 ZnCO3 Al2(SO4)3 H2O р р р Р н р н р HCl ↓ – – ↑CO2 р – р↑CO2 – NaOH ↓раств в изб. ↓буреет ↑NH3 ↑NH3 – ↓ – ↓раств. в изб Приводим один из вариантов решения. Определение солей начинаем с их растворения. Все соли, кроме ZnCO3 и Ca3(PO4)2 растворяются в воде. Не растворившиеся в воде соли растворяем в кислоте, причем при растворении солей в одной из пробирок наблюдаем выделение газа. При этом протекают следующие реакции: Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4 или Ca3(PO4)2 + 4HCl = Ca(H2PO4)2 + 2CaCl2 ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2↑ + H2O. Таким образом, мы определили две соли: ZnCO3 и Ca3(PO4)2. К растворам оставшихся шести солей по очереди по каплям прибавляем раствор кислоты. Наблюдаем следующие эффекты. В пробирках, содержащих растворы MgSO4, MnCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3 никаких видимых изменений не наблюдаем. В пробирке с раствором (NH4)2CO3 наблюдается выделение газа: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O. В пробирке, содержащей раствор Pb(NO3)2, наблюдаем выпадение осадка PbCl2. Особенностью этого осадка является его растворение при нагревании и выпадение снова при охлаждении раствора. Таким образом мы определили Pb(NO3)2. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3. В оставшихся пробирках находятся растворы следующих солей: MgSO4, MnCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3. Отбираем по несколько капель раствора каждой соли и переносим в чистые пробирки. Затем в каждую пробирку по каплям добавляем щелочь, в недостатке и в избытке. Наблюдаем за эффектами реакций. Пробирки можно нагреть на водяной бане. В пробирке содержащей MgSO4, будет выпадать осадок, не растворяющийся в избытке щелочи: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4. В пробирке, содержащей MnCl2, будет выпадать осадок, буреющий на воздухе: MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓+ 2NaCl. 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓ (бурый) или 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O. В пробирке, содержащей NH4Cl, будет ощущаться запах аммиака, который будет усиливаться при нагревании раствора: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O В пробирке, содержащей Al2(SO4)3, будет наблюдаться выпадение осадка, который будет растворяться в избытке реактива. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ +3 Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] или Al(OH)3 +3 NaOH = Na3[Al(OH)6] или Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2] Таким образом, мы опредилили каждую из солей, находящихся в восьми бюксах
Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
