сколько граммов соли получится при нейтрализации 49г раствора фосфорной кислоты, гидроксид ом натрием, если известно, что массовая доля H3PO4 = 20%.​

  х г                                                                                             0,6 г

315 г                                                                                         180 г

1. при взаимодействии 315 г соли образуется 180 г кислоты, а

  при   --   //   --               х ,6 г, откуда

х=315*0,6/180=1,05 г

2. теперь отнеся эту массу к массе всего образца и найдем массовую долю соли в образце:

w(ch3coona)=m(ch3coona)/m(образца)=1,05/1,36=0,77 или 77% 

уксусная кислота - ch3coohацетат натрия как не крути получился - ch3coona2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2om(ch3cooh)=30x200/100=60 г значит масса воды которая в ночальном растворе m(h2o)=140 гn(ch3cooh)=60/60=1 моль (кислота дала избыток. из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)n(na2co3)=26,5/106=0,25 мольпо реакции легко вычеслить что   масса ацетата натрия m(ch3coona)=41 г   значит масса образовавшегося раствора 181 г.значит массовая доля ацетата натрия -   (омега)w=41/181x100=22,65%  надеюсь я ничего не упустил и все правельно =