Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Насколько я помню вроде так.Цифры и знаки в скобках пишутся над элементами.
1)Ca+Cl2===>CaCl2
Ca(атом)(0)===>Ca(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e
2Cl(атом)(0)===>2Cl(-)(ион)-над стрелкой нужно написать +1e*2
Ca(+2)Cl2(-)
2)2Mg+O2===>2MgO
2Mg(атом)(0)===>2Mg(+2)(ион)-над стрелкой нужно написать -2e*2
2O(атом)(0)===>2O(-2)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e*2
Mg(+2)O(-2)
3)2Na+S===>Na2S
2Na(атом)(0)===>2Na(+)(ион)-над стрелкой нужно написать -1e*2
S(атом)(0)===>S(-2e)(ион)-над стрелкой нужно написать +2e
Na2(+)S(2-)