Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
Алгебраическая сумма всех степеней окисления в молекуле или простом веществе равна нулю, а в ионе - заряду иона. Необходимо помнить, что водород в соединениях проявляет степень окисления как правило +1, кислород -2, все щелочные металлы - +1, щелочно-земельные и цинк - +2, фтор во всех соединениях - -1, галогены в бинарных сложных соединениях - -1. В данном примере необходимо знать кислоту, в которой атом или атомы водорода замещены на атом или атомы металла. Количество замещенных атомов водорода обозначает положительную степень окисления. Сульфит железа (ІІ) является производным реакции нейтрализации гидроксида железа (ІІ) и сернистой кислоты H2SO3. В этой кислоте 2 атома водорода замещены атомом железа, поэтому степень окисления железа будет +2. степень окисления серы примем за х, кислород мы знаем = -2. Составим уравнение: +2+х+(-2)*3 = 0 х=6-2 х=4, поэтому степень окисления = +4 Fe⁺²S⁺⁴O₃⁻²
20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
+2+х+(-2)*3 = 0
х=6-2
х=4, поэтому степень окисления = +4
Fe⁺²S⁺⁴O₃⁻²