Химические свойства оксида кальция(CaO) двухвалентный кальций
Объяснение:
1.Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, насыщенный раствор которого является сильным основанием:
CaO+H2O=Ca(OH)2+63,7 кДж/моль
2.Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2=CaSO3
3.При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):
CaO+3C=CaC2+CO
карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.
1. свойства оснований: NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O (реакция обмена и нейтрализации | все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды).
Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения | основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием основания).
С растворами солей реакции не пойдут, т.к. не выпадает осадок.
2. свойства кислот: H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O (реакция обмена и нейтрализации | кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды).
H2SO4 + Ba(CO3)2 = Ba2SO4 + H2CO3(распадается на воду и углекислый газ) (по реакции обмена | кислоты взаимодействуют с солями по правилу: более сильная вытесняет слабую).
3. Свойства солей: Ba(CO3)2 + H2SO4 = H2CO3(распадается на воду и углекислый газ) + Ba2SO4 (по реакции обмена | растворы солей взаимодействуют с кислотами по правилу: более сильная вытесняет слабую).
Свойства с металлами применить нельзя, так как Ba находится второй в списке напряжения после К(с которым реакцию нельзя составить).
Химические свойства оксида кальция(CaO) двухвалентный кальций
Объяснение:
1.Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, насыщенный раствор которого является сильным основанием:
CaO+H2O=Ca(OH)2+63,7 кДж/моль
2.Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2=CaSO3
3.При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):
CaO+3C=CaC2+CO
карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.
Серная кислота (H2SO4), NaCI(хлорид натрия), Ba(NO3)2(нитрат бария), NaOH(гидроксид натрия), Ba(CO3)2(карбонат бария).
1. свойства оснований: NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O (реакция обмена и нейтрализации | все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды).
Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения | основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием основания).
С растворами солей реакции не пойдут, т.к. не выпадает осадок.
2. свойства кислот: H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O (реакция обмена и нейтрализации | кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды).
H2SO4 + Ba(CO3)2 = Ba2SO4 + H2CO3(распадается на воду и углекислый газ) (по реакции обмена | кислоты взаимодействуют с солями по правилу: более сильная вытесняет слабую).
3. Свойства солей: Ba(CO3)2 + H2SO4 = H2CO3(распадается на воду и углекислый газ) + Ba2SO4 (по реакции обмена | растворы солей взаимодействуют с кислотами по правилу: более сильная вытесняет слабую).
Свойства с металлами применить нельзя, так как Ba находится второй в списке напряжения после К(с которым реакцию нельзя составить).
---
Столько будет достаточно?