Сколько литров hno3 плотностью 1,2 можно получить из 1 кубического метра воздуха аммиачным если синтез аммиака идёт с выходом 15%(остальные стадии со 100%)

Объемная доля ахота в воздухе 78%. Значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(N2) = V(N2)/Vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

Синтез аммиака:

N2 + 3H2 = 2NH3

По уравнению n(NH3) = 2*n(N2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

С учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

Раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

NH3 --> HNO3

n(NHO3) = n(NH3) = 10,44 моль

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 10,44*63 = 657,72 г

Так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/W(HNO3)

V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/плотность.