Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 93 грамм h2co3

Решение есть на фото:

Для решения этой задачи нам понадобится знание о молярных массах и уравнении реакции разложения углекислого газа (H2CO3).

Во-первых, давайте найдем количество молей H2CO3 в 93 граммах этого вещества. Для этого нам необходимо разделить массу на молярную массу h2co3.

Молярная масса H2CO3 вычисляется путем сложения атомных масс его элементов:
2 моля водорода (H) + 1 моль углерода (C) + 3 молей кислорода (O) = 1 * 2 + 12 + 3 * 16 = 62 грамма/моль.

Теперь мы можем найти количество молей H2CO3:
93 г / 62 г/моль = 1.5 моль.

Согласно уравнению реакции разложения H2CO3, одна моль H2CO3 разлагается на одну молекулу углекислого газа (CO2) и одну молекулу воды (H2O).

Следовательно, при разложении 1.5 моль H2CO3 образуется 1.5 моль CO2.

Наконец, давайте найдем количество литров CO2. Для этого мы воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (обычно принимает атмосферное давление, равное 1 атм), V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура газа в Кельвинах.

Нам будут известны все параметры, кроме V, и мы будем решать уравнение для V.

V = (nRT) / P = (1.5 моль * 0.0821 * 298 К) / 1 атм = 36.824 литра.

Таким образом, при разложении 93 грамм H2CO3 образуется примерно 36.824 литра углекислого газа (CO2).