При сгорании (12n+2n+2) г углеводорода образуется n моль СО2 а при сгорании 13,2 г образуется 0,3 моль СО2 Таким образом молекулярная масса данного углеводорода будет равна 86 г, т.е. 12n+2n+2=86, n=6 Высчитываем молярную массу по водороду: 43*2=86 г/моль Молекулярная ф-ла данного УВ С6Н14 ответ: С6Н14
2.Выведите формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22. Решение: Молярная масса данного УВ равна 44 г/моль, находим отношение атомов углерода и водорода: С:Н= 81,8/12:18,2/1=6,8:18,2=1:2,7 Простейшая формула СН2,7 имеет молярную массу 14,7 г/моль 44/14,7=3 Следовательно, ф-ла данного в-ва С3Н8 - пропан
3)Какое количество вещества воды и какой объем углекислого газа(н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана?
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 4 моль воды и 67,2 л СО2 следовательно, при сгорании 3 моль образуется 12 моль воды и 201,6 л углекислого газа.
4)смесь газов, состоящую из 20л метана и 5л этана, сожгли в кислороде. Определите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV)
СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О При сгорании 1 л метана образуется 1 л угл. газа, значит, что при сгорании 20 л метана получим 20 л оксида углерода (IV)
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О При сгорании 1 л этана образуется 2 л угл. газа, значит, что при сгорании 5 л метана получим 10 л оксида углерода (IV) Следовательно, что при сжигании смеси газов данных по условию задачи, образуется 30 л оксида углерода (IV)
5)При дегидрировании 22.4л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(II) массой ...
С3Н8 -> С3Н6 + Н2 при дегидрировании пропана 22,4 л при 100% выходе продуктов реакции мы бы получили такой же объем водорода, но т.к. практический выход его сотавляет 92%, то его получим 22,4*0,92=20,6 л CuO + H2 => Cu + H2O Молярная масса оксида меди 80 г/моль Чтобы восстановить 80 г оксида меди необходимо 22,4 л водорода, а мы получили его 20,6 л, следовательно, мы сможем восстановить 73,6 г CuO (20,6*80/22,4)
Ncs, 13 октября 2011, 16:37 #Казалось бы, SO3 надо поглощать водой. Однако воду здесь использовать нельзя: SO3 до соприкосновения с водой реагирует с ее парами и образует капельки серной кислоты- сернокислотный туман, который водой не поглощается. Зато такой пар практически отсутствует над концентрированной серной кислотой. Поэтому вместо воды используют 98% серную кислоту.
Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:
SO3 + H2O —> H2SO4 +Q
Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах
m(УВ)=4,3 г
m(CO2)=13,2 г
D(H2)=43
M(УВ)-?
Решение:
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 = nCO2 + n+1H2O
n(CO2) = 13,2/44=0,3 моль
При сгорании (12n+2n+2) г углеводорода образуется n моль СО2
а при сгорании 13,2 г образуется 0,3 моль СО2
Таким образом молекулярная масса данного углеводорода будет равна 86 г, т.е.
12n+2n+2=86, n=6
Высчитываем молярную массу по водороду: 43*2=86 г/моль
Молекулярная ф-ла данного УВ С6Н14
ответ: С6Н14
2.Выведите формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.
Решение: Молярная масса данного УВ равна 44 г/моль, находим отношение атомов углерода и водорода:
С:Н= 81,8/12:18,2/1=6,8:18,2=1:2,7
Простейшая формула СН2,7 имеет молярную массу 14,7 г/моль
44/14,7=3
Следовательно, ф-ла данного в-ва С3Н8 - пропан
3)Какое количество вещества воды и какой объем углекислого газа(н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана?
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 4 моль воды и 67,2 л СО2
следовательно, при сгорании 3 моль образуется 12 моль воды и 201,6 л углекислого газа.
4)смесь газов, состоящую из 20л метана и 5л этана, сожгли в кислороде. Определите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV)
СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О
При сгорании 1 л метана образуется 1 л угл. газа, значит, что при сгорании 20 л метана получим 20 л оксида углерода (IV)
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
При сгорании 1 л этана образуется 2 л угл. газа, значит, что при сгорании 5 л метана получим 10 л оксида углерода (IV)
Следовательно, что при сжигании смеси газов данных по условию задачи, образуется 30 л оксида углерода (IV)
5)При дегидрировании 22.4л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(II) массой ...
С3Н8 -> С3Н6 + Н2
при дегидрировании пропана 22,4 л при 100% выходе продуктов реакции мы бы получили такой же объем водорода, но т.к. практический выход его сотавляет 92%, то его получим 22,4*0,92=20,6 л
CuO + H2 => Cu + H2O
Молярная масса оксида меди 80 г/моль
Чтобы восстановить 80 г оксида меди необходимо 22,4 л водорода, а мы получили его 20,6 л, следовательно, мы сможем восстановить 73,6 г CuO (20,6*80/22,4)
Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:
SO3 + H2O —> H2SO4 +Q
Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах