Сколько м³ О2 потратиться в случае сжигания 1м³ газовой смеси,которое содержит по объёму 75% СН4,15% С2Н6,5% Н2???

CH₄ + Br₂ -(t°)-> CH₃Br + HBr
2CH₃Br + 2Na -(ТГФ, 0°С)-> CH₃-CH₃ + 2NaBr
CH₃-CH₃ + Br₂ -(t°)-> CH₃-CH₂Br + HBr
CH₃Br + Mg -(эфир, 20°C)-> CH₃MgBr
CH₃-CH₂Br + CH₃MgBr -(эфир, 20°C)-> CH₃-CH₂-CH₃ + MgBr₂
CH₃-CH₂-CH₃ + Br₂ -(t°)-> CH₃-CHBr-CH₃ + HBr
CH₃-CHBr-CH₃ + KOH -(EtOH, t°)-> CH₃-CH=CH₂ + KBr + H₂O
CH₃-CH=CH₂ + HBr -(hv, R₂O₂)-> CH₃-CH₂-CH₂Br
CH₃-CH₂-CH₂Br + Mg -(эфир, 20°C)-> CH₃-CH₂-CH₂MgBr
CH₃-CHBr-CH₃ + CH₃-CH₂-CH₂MgBr -(эфир, 20°C)-> (CH₃-)₂CH-CH₂-CH₂-CH₃ + MgBr₂

Реакция Коновалова: 
(CH₃-)₂CH-CH₂-CH₂-CH₃ + HNO₃ (15%) -(140°C)-> (CH₃-)₂C(-NO₂)-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O

Абсолютные массы атомов - это в килограммах?
Тогда нужно знать массу протона, нейтрона и электрона.
m(p) = 1,673*10^(-27) кг
m(n) = 1,675*10^(-27) кг
m(e) = 9,11*10^(-31) кг
Масса электрона примерно в 1850 раз меньше массы протона и нейтрона, поэтому можно ее не учитывать.
Al имеет номер 13 и атомную массу 27, т.е. у него 13 p и 14 n.
M(Al) = (13*1,673 + 14*1,675)*10^(-27) = 45,199*10^(-27) кг ~ 4,52*10^(-26) кг
K имеет номер 19 и атомную массу 39, т.е. у него 19 p и 20 n.
M(K) = (19*1,673 + 20*1,675)*10^(-27) = 65,287*10^(-27) кг ~ 6,53*10^(-26) кг
Ni имеет номер 28 и атомную массу 59, т.е. у него 28 p и 31 n.
M(Ni) = (28*1,673 + 31*1,675)*10^(-27) = 98,769*10^(-27) кг ~  9,88*10^(-26) кг
Cs имеет номер 55 и атомную массу 133, т.е. у него 55 p и 78 n.
M(Cs) = (55*1,673 + 78*1,675)*10^(-27) = 222,665*10^(-27) кг ~ 2,23*10^(-25) кг