Сколько массы MgO, когда 78 г Mg реагируют с O2? 2Mg + O2 = 2MgO

один из этих ответов:
120
130
136

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

 

NaOH: масса = 4 г, молярная масса = 31 г/моль, количества вещества = 0,13 моль

H3PO4: масса = 9,8 г, молярная масса = 98 г/ моль, количества вещеста = 0,1 моль

Na3PO4: найти массу, молярная масса = 164 г/моль, количества вещеста = 0,04 г/моль ( т.к. это задача на избыток и недостаток, решаем по недостатку. в недостатке у нас едкий натр его 0,13 г/моль, но по уравнению реакции получившаяся соль в три раза меньше, т.е 0,13 делим на 3, отсюда получили 0,04 моль, а это меньше, чем 0,1 моль (ортофосфорная кислота))

отсюда, чтобы найти массу, надо его молярную массу умножить на количество вещества

масса Na3PO4 = 164г/моль * 0,04 моль = 6,56 г 

 

Такие задании легко решается креста, но я его добавил в другой ответ на вопроса, который вы дали. Так же можно решать алгебрическим

Дано:
m1(p-pa)=100г
W1(соли)=16%
W2(соли)=20%

m(соли)=Х

Решения:

1)Находим массу соли в исходном растворе
m1(соли)=W1*m1(p-pa)/100%=
=16*100/100=16г

2)Находим массу полученного раствора
m2(p-pa)=m1(p-pa)+m(соли)=100+Хг

3)Находим массу соли во втором растворе
m2(соли)=m1(соли)+m(соли)=16+Хг

4)Находим Х

W2(соли)=m2(соли)*100%/m2(p-pa)

20=(16+X)*100/(100+X)
(16+X)/(100+X)=0,2
(16+X)=0,2(100+X)
16+Х=20+0,2Х
16+Х-20-0,2Х=0
0,8Х-4=0
0,8Х=4
Х=5г

ответ:
m(соли)=5г