Сколько миллиграммов Э-элемента образуется в данной ядерной реакции после распада 63 мг Rn? (Rn и Э являются между собой изотонами) 210Rn=Э + х α 6+β

#a Плотность по водороду 19.9 => молекулярная масса смеси 19.9 x 2 г/моль=39.8 г/моль.

Пусть объемная доля этана x, тогда объемная доля второго компонента пропана составит 1-x.

Выражение для молярной массы смеси через объемные доли:

Mcм=ф(С2H6)*M(C2H6)+ф(С3H8)*M(C3H8)

39.8=30x+(1-x)44

39.8 = 44 - 14 x

14x=4.2

x=0.3

Объемная доля этана в смеси составляет ф(С2H6)=0.3 (30%) => ф(С3H8)=0.7 (70%).

ответ: 30% этана и 70% пропана по объему

#б Допустим объем смеси составляет 1 моль => в ней 0.3 моль этана и 0.7 моль пропана (так как объемные доли количественно равны мольным).

Находим массу этана m(этана)=0.3моль* 30 г/моль=9 г

m(пропана)= 44*0.7=30.8г

Общая масса смеси 39.8 г

w(C2H6)=9/39.8=0.23 или 23%

Cледовательно, массовая доля пропана составит 1-0.23=0.77 или 77%.

ответ 23% этана и 77% пропана по массе. Удачи вам!

Дано:
м(СаО) = 5.6 л

Найти:
V(CO2)

Решение:
Составим уравнения реакций:
---5.6 г
1) СаО + Н2О = Са(ОН)2\/
---5674
m(Ca(OH)2) = (5,6 г * 74) : 56 = 7.4 г
7.4 г
2) 2Са(ОН)2 + 2СО2 = 2СаСО3\/ + 2Н2О
7444100
m(CO2) = (7,4 г * 2 * 44) : (2 * 74) = 4.4 г
р(СО2) = 1.93 г/л (н.у.)
V(CO2) = 4.4 г : 1.97 г/л = 2,23 л
m(CaCO3) = (7,4 г * 2 * 100) : (2 * 74) = 10 г
10 г
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
10044
m(CO2) = (10 г * 44) : 100 = 4.4 г
V(CO2) = 4,4 г : 1.97 г/л= 2.23 л
4) Общий V (CO2) = 2,23 л + 2.23 л = 4.46 л
ответ: 4.46 л СО2

Поправьте если совсем не правильно.