Сколько миллиграммов ионов Ca²+ содержится в 100 мл воды с общей жёсткостью 7 ммоль/л​

1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что:
     в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты
   а в 150 г р-ра Х г кислоты    Х = 150*3/100 = 4,5 г
2) Ур-ие реакции:
    HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) Опр. молярные массы в-в:
    М (КОН) = 56 г/моль
    М (HNO3) = 63 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
     63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН
      4,5 г Х г                   Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН
5) 25% р-р означает, что:
     В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН
     в     Х г р-ра 4 г КОН                              
Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН                ответ: 16 г

На образец магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определить объем выделившегося в результате реакции водорода.

m(образца)=13,33 г

w(примес)=10 %

V(Н2) -?

Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, поэтому нужно найти массу чистого магния

Массовая доля магния в образце w(Mg)=100-10=90%=0,9

m(Mg)= m(образца)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г

Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.

 n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль

Записываем уравнение реакции

Mg+2НCl = MgCl2 +Н2

1 моль                     1 моль

Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, значит количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль

Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.