Сколько миллилитров 20%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,23% г/мл необходимо взять( считая 50% - ный избыток),чтобы выделившегося при взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития?

Объяснение:

Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 5,6 дм³ (н. у.).

                       x                           5,6 дм3

       Mg   +  2 HCl   =  MgCl2  +  H2

5,6  дм3  водорода   соответствует  0,25  моль водорода.

Таким  образом,   для  осуществления химической  реакции  нам потребуется  0,15  моль магния   и  0,5 моль  соляной  кислоты.

Молярная  масса  соляной  кислоты  равна  36,5 г/моль.  Тогда масса соляной  кислоты  составит:   36,5 г/моль  × 0,5 моль = 18,25 г

Масса  раствора  соляной  кислоты  составит:   18,25 г  : 0,15 = 121,7 г  или  округленно  122 г

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.​

CuO+H2O = Cu(OH)2 - оксид меди + вода = гидроксид меди;

HCL+CuO = CuCl2 + H2O – соляная кислота + оксид меди = дихлорид меди + вода;

HCL+SO2 = реакция не пойдет, так как кислота и кислотный оксид не реагируют между собой – соляная кислота и оксид серы = облом :) ;

NaOH+P2O5, уравнения разные при разных соотношениях, например: 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, 4NaOH + P2O5 = 2Na2HPO4 + H2O, 2NaOH + P2O5+ H2O = 2NaH2PO4 – гидроксид натрия + фосфорный ангидрид = фосфат натрия + вода;

NaOH+CO2 = NaHCO3 – гидроксид натрия +двуокись углерода = гидрокарбонат натрия;

NaOH+CaO, надо уравнять CaO + 2NaOH = CaOH2 + 2NaO - оксид кальция + гидроксид натрия = гидроксид кальция + гидроксид натрия;

NaOH+N2O5 = NaNO3 + H2O - гидроксид натрия + оксид азота = нитрат натрия + вода;

CaO+CO2 = CaCO3 - оксид кальция + двуокись углерода = карбонат кальция.