Сколько миллитров 5% ного раствора гидроксида натрия (p=1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации продукта, полученного при молочнокислом брожении 36 г глюкозы?

Объяснение:

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В

Объяснение:

а) при повышении температуры;

б) при понижении давления.

CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q

2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q

N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q

C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q

2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:

N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q

б) при понижении давления.

CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q  вправо

2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q  вправо

N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q  не изменится

C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q  влево

2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:

N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q сместится вправо