Для начала, приведем уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и ацетатом натрия (CH3COONa):
CH3COOH + CH3COONa -> CH3COONa + H2O
Зная, что раствор с рН=4 является слабокислотным, можем сделать предположение, что в данной реакции уксусная кислота вступает в реакцию полностью, а ацетат натрия остается без изменений.
Теперь выведем уравнение реакции диссоциации уксусной кислоты и ацетата натрия:
CH3COOH -> CH3COO- + H+
Согласно уравнению реакции, каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на ион ацетата (CH3COO-) и протон (H+).
Теперь рассчитаем количество молей ионов в данной задаче.
Для начала, рассчитаем количество молей ионов ацетата натрия в растворе концентрации 0.1 М:
Количество молей ацетата натрия = концентрация * объем = 0.1 М * 40 мл = 4 ммоль
Так как ацетат натрия не участвует в реакции, то его количество молей остается неизменным.
Зная, что в реакции каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на 1 молекулу ацетата (CH3COO-) и 1 протон (H+), мы можем сделать вывод о том, что количество молей протонов равно количеству молей уксусной кислоты (CH3COOH).
Таким образом, нам нужно рассчитать количество молей уксусной кислоты (CH3COOH), которое соответствует раствору с рН=4.
Вспомним определение рН: рН = -log[H+], где [H+] - концентрация протонов в растворе.
Из данного определения, можем сделать вывод, что концентрация протонов в растворе с рН=4 равна 10^(-4) М. То есть, в растворе концентрации 0.2 Н уксусной кислоты должно быть такое количество молей, чтобы образовалось раствор с концентрацией протонов 10^(-4) М.
Мы знаем, что концентрация протонов равна концентрации уксусной кислоты, а также, что каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на 1 молекулу ацетата (CH3COO-) и 1 протон (H+).
Теперь, рассчитаем количество молей протонов, которые образуются при диссоциации указанного объема 0.2 Н раствора уксусной кислоты:
Количество молей протонов = концентрация * объем = 0.2 М * V, где V - объем раствора уксусной кислоты, который мы хотим определить.
Рассчитаем концентрацию протонов в данном растворе:
[H+] = Количество молей протонов / V = 0.2 М * V / V = 0.2 М
Теперь нам нужно приравнять эту концентрацию протонов (0.2 М) к требуемой концентрации протонов (10^(-4) М), чтобы получить раствор с рН=4:
0.2 М = 10^(-4) М
Приравнивая два значения, получаем уравнение:
0.2 М = 10^(-4) М
Для решения данного уравнения, необходимо рассчитать значение объема раствора ukxacbq в миллилитрах, который нужно добавить к раствору ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН=4.
Решим уравнение:
0.2 М = 10^(-4) М
Выделим переменные по разные стороны уравнения:
V = (10^(-4) М) / (0.2 М) = 5 * 10^(-4) л = 5 * 10^(-1) мл
V = 0.5 мл
Таким образом, чтобы получить раствор с рН=4, необходимо добавить 0.5 мл 0.2 н раствора уксусной кислоты к 40 мл 0.1М раствора ацетата натрия.
Для начала, приведем уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и ацетатом натрия (CH3COONa):
CH3COOH + CH3COONa -> CH3COONa + H2O
Зная, что раствор с рН=4 является слабокислотным, можем сделать предположение, что в данной реакции уксусная кислота вступает в реакцию полностью, а ацетат натрия остается без изменений.
Теперь выведем уравнение реакции диссоциации уксусной кислоты и ацетата натрия:
CH3COOH -> CH3COO- + H+
Согласно уравнению реакции, каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на ион ацетата (CH3COO-) и протон (H+).
Теперь рассчитаем количество молей ионов в данной задаче.
Для начала, рассчитаем количество молей ионов ацетата натрия в растворе концентрации 0.1 М:
Количество молей ацетата натрия = концентрация * объем = 0.1 М * 40 мл = 4 ммоль
Так как ацетат натрия не участвует в реакции, то его количество молей остается неизменным.
Зная, что в реакции каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на 1 молекулу ацетата (CH3COO-) и 1 протон (H+), мы можем сделать вывод о том, что количество молей протонов равно количеству молей уксусной кислоты (CH3COOH).
Таким образом, нам нужно рассчитать количество молей уксусной кислоты (CH3COOH), которое соответствует раствору с рН=4.
Вспомним определение рН: рН = -log[H+], где [H+] - концентрация протонов в растворе.
Из данного определения, можем сделать вывод, что концентрация протонов в растворе с рН=4 равна 10^(-4) М. То есть, в растворе концентрации 0.2 Н уксусной кислоты должно быть такое количество молей, чтобы образовалось раствор с концентрацией протонов 10^(-4) М.
Рассмотрим наше уравнение реакции диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH -> CH3COO- + H+
Мы знаем, что концентрация протонов равна концентрации уксусной кислоты, а также, что каждая молекула уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциирует на 1 молекулу ацетата (CH3COO-) и 1 протон (H+).
Теперь, рассчитаем количество молей протонов, которые образуются при диссоциации указанного объема 0.2 Н раствора уксусной кислоты:
Количество молей протонов = концентрация * объем = 0.2 М * V, где V - объем раствора уксусной кислоты, который мы хотим определить.
Рассчитаем концентрацию протонов в данном растворе:
[H+] = Количество молей протонов / V = 0.2 М * V / V = 0.2 М
Теперь нам нужно приравнять эту концентрацию протонов (0.2 М) к требуемой концентрации протонов (10^(-4) М), чтобы получить раствор с рН=4:
0.2 М = 10^(-4) М
Приравнивая два значения, получаем уравнение:
0.2 М = 10^(-4) М
Для решения данного уравнения, необходимо рассчитать значение объема раствора ukxacbq в миллилитрах, который нужно добавить к раствору ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН=4.
Решим уравнение:
0.2 М = 10^(-4) М
Выделим переменные по разные стороны уравнения:
V = (10^(-4) М) / (0.2 М) = 5 * 10^(-4) л = 5 * 10^(-1) мл
V = 0.5 мл
Таким образом, чтобы получить раствор с рН=4, необходимо добавить 0.5 мл 0.2 н раствора уксусной кислоты к 40 мл 0.1М раствора ацетата натрия.