Дано: m(Na) = 0,23 г Ar(Na) = 23 Найти: N Решение: Для расчетов в химии принята удобная величина: моль - химическое количество вещества. Масса 1 моля (М) численно равна молекулярной (атомарной) массе(Ar; Мr), определяемой по Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. В одном моле вещества содержится 6,02*10²³ атомов. Это число Авогадро (Nав.). И расчет состоит в определении числа молей (n) вещества в данной массе m (n = m/M). А затем определяется число атомов в данной массе по формуле. N = Naв * n n= m(Na)/Ar(Na) = 0,23/23 = 10⁻² N = Nав*n(Na) = 6,02 *10²³ *10⁻² = 6,02*10²¹ (атомов) Возможно решение пропорцией: [Аr(Na)=23] Молярная масса (M): 23 г/моль Nав = 6,02*10²³ ат/моль масса m 0,23г N N = Nав**m/M = 6,02 * 10²³ * 0,23/23 = 6,02*10²¹ (атомов) ответ: 6,02*10²¹ атомов.
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ M(HCl) = 36,5 г/моль, m(HCl) = 36,5г. M(AgNO₃) = 169,8г/моль, m(AgNO₃) = 169,8г. 150г. HCl 150÷36,5 = 4,1 моль 23г.AgNO₃ 23÷ 169,8 = 0.13 моль По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра. M(AgCl) = 143,3 г/моль, m(AgNO₃) = 143,3г.
По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3г. = 18,6 г. AgCl
Ar(Na) = 23
Найти: N
Решение:
Для расчетов в химии принята удобная величина: моль - химическое количество вещества. Масса 1 моля (М) численно равна молекулярной (атомарной) массе(Ar; Мr), определяемой по Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. В одном моле вещества содержится 6,02*10²³ атомов. Это число Авогадро (Nав.). И расчет состоит в определении числа молей (n) вещества в данной массе m (n = m/M). А затем определяется число атомов в данной массе по формуле.
N = Naв * n
n= m(Na)/Ar(Na) = 0,23/23 = 10⁻²
N = Nав*n(Na) = 6,02 *10²³ *10⁻² = 6,02*10²¹ (атомов)
Возможно решение пропорцией:
[Аr(Na)=23] Молярная масса (M): 23 г/моль Nав = 6,02*10²³ ат/моль
масса m 0,23г N
N = Nав**m/M = 6,02 * 10²³ * 0,23/23 = 6,02*10²¹ (атомов)
ответ: 6,02*10²¹ атомов.
M(HCl) = 36,5 г/моль, m(HCl) = 36,5г.
M(AgNO₃) = 169,8г/моль, m(AgNO₃) = 169,8г.
150г. HCl 150÷36,5 = 4,1 моль
23г.AgNO₃ 23÷ 169,8 = 0.13 моль
По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра.
M(AgCl) = 143,3 г/моль, m(AgNO₃) = 143,3г.
По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3г. = 18,6 г. AgCl