Объем газа (V) = 20 л
Нормальные условия (н. у.) означают, что газ находится при температуре 273 К и давлении 1 атмосфера.
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение состояния идеального газа – уравнение Клапейрона. Оно имеет вид:
PV = nRT
где P – давление газа (атмосферы)
V – объем газа (литры)
n – количество молекул газа
R – универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K))
T – абсолютная температура газа (Кельвины)
Чтобы найти количество молекул азота (n), мы должны сначала найти давление (P) на нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа.
При нормальных условиях:
P = 1 атмосфера
Также нам нужно найти абсолютную температуру (Т). Для этого нам известна температура в градусах Цельсия (t), поэтому мы должны преобразовать ее в Кельвины.
Температура в Кельвинах (Т) = температура в градусах Цельсия (t) + 273
В нашем случае, при нормальных условиях, температура равна 273 К. Теперь мы можем записать уравнение состояния и найти количество молекул азота (n).
1 атмосфера * 20 л = n * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К
20 = n * 22.414
n = 20 / 22.414
n ≈ 0.893 моль
Теперь, чтобы найти количество молекул азота, мы должны умножить количество молей на число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).
Объяснение:
M=N:Na
N=m*Na( число Авагардо)
Объем газа (V) = 20 л
Нормальные условия (н. у.) означают, что газ находится при температуре 273 К и давлении 1 атмосфера.
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение состояния идеального газа – уравнение Клапейрона. Оно имеет вид:
PV = nRT
где P – давление газа (атмосферы)
V – объем газа (литры)
n – количество молекул газа
R – универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K))
T – абсолютная температура газа (Кельвины)
Чтобы найти количество молекул азота (n), мы должны сначала найти давление (P) на нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа.
При нормальных условиях:
P = 1 атмосфера
Также нам нужно найти абсолютную температуру (Т). Для этого нам известна температура в градусах Цельсия (t), поэтому мы должны преобразовать ее в Кельвины.
Температура в Кельвинах (Т) = температура в градусах Цельсия (t) + 273
В нашем случае, при нормальных условиях, температура равна 273 К. Теперь мы можем записать уравнение состояния и найти количество молекул азота (n).
1 атмосфера * 20 л = n * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К
20 = n * 22.414
n = 20 / 22.414
n ≈ 0.893 моль
Теперь, чтобы найти количество молекул азота, мы должны умножить количество молей на число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).
Количество молекул азота = 0.893 моль * (6,022 * 10^23 молекул/моль)
Количество молекул азота ≈ 5.38 * 10^23 молекул
Таким образом, в объеме 20 л (при нормальных условиях) содержится примерно 5.38 * 10^23 молекул азота.