Сколько молекул H2SO4 содержится в 105 граммах.
С решением

Дано:
V(CO2)=836мл
m(C)=0.105г
m(CuO)=1.4г
w(HNO3)=20%
p(HNO3)=1.12г/мл
Найти:
V(HNO3)-?
Решение:
CO2+C--->2CO
n(CO2)=V/Vm=0.836/22.4=0.0373моль
M(C)=12г/моль
n(C)=m/M=0.105/12=0.00875моль
Т.к. n(C)<n(CO2) ,то расчеты ведем по нему:
n(CO)=2*n(C)=2*0.00875=0.0175моль
Также остается n(CO2)=0.0373-0.00875=0.02855моль
Т.е. мы получили смесь газов CO и СО2.
Теперь пропускаем эту смесь через раскаленный оксид меди (II):
СuO+CO2---> реакция не идет
CuO+CO--->Cu+H2O
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)= m/M=1.4/80=0.0175моль
Получается , что CuO и СО расходуются полностью.
n(Cu)=n(CO)=n(CuO)=0.0175моль
Напишем реакцию взаимодействия с азотной кислотой:
3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
n(HNO3)=n(Cu)*8/3=0.0175*8/3=0.0467моль
M(HNO3)=63г/моль
m(HNO3)=n*M=0.0467*63=2.9421г
m=p*V*w
V(HNO3)=m/(p*w)=2.9421/(1.12*0.2)=13.13мл
ответ: V(HNO3)=13.13мл.

А) Na2O; KI; Li2S; AlBr3; FeO; MgO; N2O; As2S3
б) CO2; Na3P; Cr2O3; FeBr3; SO2; CrCl3; AlI3; Na2S; FeCl3
в) CrO2; MnO2; Mn2O7; N2O5; Mg3N2; P2O3; SiH4; Ca3P2; SO3; As2O5
2)
     ІІ   ІІ    ІІ  ІІ  ІІ  ІІ     І   ІІ   І    ІІ  IV II
а) MgO; СuO; FeO; K2O; H2O; NO2;

     I  III   V  II     III I      I     II    II  I       III   I      VI II 
б) L3N; N2O5; PH3; Cu2O; CuCL2; FeCL3; CrO3; 

     III  II      III  I       VII   II    III  I     III   II    III I    IV II
в) N2O3; ALCL3; CL2O7; ALF3; AL2S3; PH3; CO2.